Какви са химичните промени? Характеристики, показатели и примери

ТрансформацияТова представлява ключов термин, който определя силата на промяната, която движи еволюцията на процесите, в която някои елементи се комбинират, за да дадат нови съединения. Преди промените, наблюдавани в дадена система, тя се използва, за да се прибегне до строги термини като унищожаване и изчезване, но неопровержим принцип е, че материята не се създава, нито се унищожава, тя се трансформира, И това означава, че когато се наблюдава отсъствие на нещо, това означава, че то е станало част от друго съединение.

Химическите промени включват превръщането на елементите в нови съединения, които въпреки че са комбинация от оригиналните елементи могат да представят напълно различни свойства. Има процеси, при които трансформацията е обратима, тоест чрез механична манипулация можем да отделим и / или обърнем промяната, за да получим оригиналните елементи (физическа промяна), това не е случаят на химическа промяна, тъй като основната Неговата характеристика е необратимостта на процеса, така че получените продукти не могат да бъдат върнати в първоначалните им елементи.

Реакции на химична промяна

Всяка химическа реакция води до промяна на химичен тип, при който реагентите се превръщат в нови продукти чрез промяната на молекулярната структура и обединяването на техните връзки.

Определящият принцип в химичните процеси се диктува от закон за запазване на масата де Лавоазие, който определя, че общата маса в процесите на химични промени остава непроменена, което означава, че количеството на консумираната маса в реагентите трябва да бъде отразено в продуктите.

Характеристиките на продуктите, получени от химически промени, зависят от различни фактори:

Брой атоми: Броят на атомите, присъстващи във всяко съединение, силно влияе върху крайния продукт, тъй като той определя броя на връзките и тяхната природа, както и пряко влияе върху молекулярната структура на новото съединение. Като се има предвид като пример, че елементът въглерод с 2 валентни атома реагира с кислород (който се среща в бивалентна форма), резултатът от тази реакция ще бъде въглероден оксид (CO), който е токсичен газ. От друга страна, ако разгледаме същия сценарий, но този път имаме елемента въглерод с валентност 4, резултатът от реакцията ще бъде въглероден диоксид (CO2), който е жизненоважен газ в процеси като фотосинтеза и дишане.

Температура: Мнозина го смятат за определящ фактор в развитието на реакцията, тъй като за да започне процесът е необходимо определено количество енергия. Повишаването на температурата се превръща в увеличаване на скоростта на реакцията, независимо дали е екзотермична или ендотермична. Това е така, защото с увеличаване на температурата броят на молекулите с енергия, равна или по-голяма от енергията на активиране, се увеличава, като по този начин се увеличава броят на ефективните сблъсъци между атомите.

Сила на привличане и отблъскване: Това е физическа величина, известна още като електрически заряд, която определя силите, които привличат или отблъскват съединенията, като се има предвид тяхното магнитно поле. Това определя способността на материята да споделя фотони.

концентрация: Концентрацията на участващите елементи е определящ фактор за появата на реакция, тъй като колкото по-висока е концентрацията, толкова по-голяма е вероятността за коалиции.

Характеристики на химичните промени

• Те са необратими, което означава, че след като реагентите са комбинирани в нови продукти, разделянето на първоначалните им компоненти е невъзможно.
• Молекулярната структура на участващите видове се модифицира чрез комбинирането им.
• Те изискват и от своя страна могат да отделят енергия.
• Общата маса остава постоянна.
• Настъпва модификация в характерните свойства на материала: топене, точка на кипене, разтворимост и плътност.

Индикатори, че е настъпила химическа промяна

За да разграничим кога сме в присъствието на химическа промяна, по-долу са изброени редица фактори, които трябва да бъдат взети под внимание:

• Наличие на утайка или утайка: Когато се смесят две вещества, можем да различим, че реакцията е протекла, ако забележим наличието на утайка, което означава, че някои от образуваните нови вещества са неразтворими.
• Смяна на цвета: Независимо дали добавяме индикатор към сместа или ако извършваме само комбинацията от реагенти, обикновено се наблюдава промяна в началния цвят на съединението, когато настъпят химични промени.
• Отделяне на газ: Много пъти в продуктите на реакциите откриваме газове, които се отделят в околната среда.
• Промени в основните свойства: Друг начин да се потвърди, че е настъпила химическа промяна, е чрез измерване на свойства като киселинност, мирис, магнитни или електрически свойства. Вариация в тях определя образуването на нов продукт.
• Поглъщане или освобождаване на топлина: Лесно измерим като спонтанно изменение на температурата на сместа.

Примери 

1. Преобразуването на дърво или хартия в пепел, когато са подложени на източник на топлина.
2. Храносмилането на храната, при което сложните елементи се трансформират в по-прости форми, така че тялото да получава необходимите хранителни вещества.
3. Сместа от съставките за приготвяне на хляб и последващото му готвене.
4. Превръщането на виното в оцет.
5. Ферментация на мляко за производство на кисело мляко.
6. Трансформацията на кислород във въглероден диоксид, в обмен, произведен в кръвта в белодробните алвеоли.